某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO₂氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是：，其反應(yīng)的離子方程式為：．
②過(guò)量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：．
③若C為雙氧水，則通入SO₂后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
④若該同學(xué)制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有．
⑤下列溶液中通入SO₂不會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是：
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．Na₂S   d．CaCl₂ e．溴水   f．品紅    g．Na₂SO₃．

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是（　　）

Na₂O₂是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，在該反應(yīng)中，X是（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性．
（3）裝置B的作用是
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是（填字母序號(hào)）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

2- 3

）＞c（OH^-）＞c（HCO

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO

2- 3

）＞c（HCO

- 3

）
c．c（Na⁺）═2c（CO

2- 3

）+c（HCO

- 3

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（CO

2- 3

）+c（HCO

- 3

）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7（不考慮CO₂的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性質(zhì)與Fe²⁺的性質(zhì)相似．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中的位置是．
（2）用SnCl₂固體配制SnCl₂溶液的方法是．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是．
（5）操作I是．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用SnCl₂固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl₂固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過(guò)量的FeCl₃固體；
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測(cè)定消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．
試計(jì)算SnCl₂固體的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是（　�。�

（1）某同學(xué)欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

①B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為．
②為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A₂的制取裝置來(lái)代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)2點(diǎn)）、．
（2）工業(yè)上，在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO₂^-離子，從而制得過(guò)氧化氫．將過(guò)氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，可得過(guò)氧化鈣晶體．
①寫(xiě)出電解過(guò)程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式．
②H₂O₂與Ca（OH）₂反應(yīng)時(shí)，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是：．
③常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列說(shuō)法正確的是．
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱
B．在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
D．H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶漂白粉，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究該漂白粉的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【原理分析】
工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：．漂白粉久置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該漂白粉變質(zhì)的化學(xué)方程式：，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設(shè)2：該漂白粉部分變質(zhì)，含；
假設(shè)3：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCl₂、CaCO₃．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2是否正確，并填寫(xiě)下表中空格．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量             ，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有足量              的試管中
步驟II：

碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定的條件下可以互相轉(zhuǎn)化． 
（1）加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式． 
（2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氫鈉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式． 
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉． 
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉． 
（5）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求混合物中碳酸鈉去的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（6）現(xiàn)有某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種方案測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知①25℃、101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1．則該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�

已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）在T℃下的平衡常數(shù)為0.01．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入HI，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	HI	H2	I2
濃度/（mol?L-1）	0.40	0.60	0.60

請(qǐng)計(jì)算回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）：
（1）起始加入HI的物質(zhì)的量mol．
（2）達(dá)到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度mol?L^-1（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積一定的密閉容器中，將I₂（g）與H₂（g） 置于其中發(fā)生上述反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)H₂（g）與I₂（g）的體積比為1：4，計(jì)算平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為，以及開(kāi)始時(shí)H₂（g）與I₂（g）的體積比為．