一定溫度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO₂發(fā)生反應(yīng)．
（1）生成了molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為mol．
（3）平衡時(shí)SO₂的濃度是mol/L．

為探究苯和溴的取代反應(yīng)，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO₃溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為，．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是．
（4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是，b中的試劑是，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是：（答出兩點(diǎn)即可）①；②．

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
藥片

研碎后加入試劑1

靜置

溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

Vc

溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有性．
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號(hào)）．

（6）判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為．

在我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀：
己同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀同時(shí)還有一種氣體；
丙同學(xué)訣為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，主要有三步操作，它們是；
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）圖1各裝置連接順序?yàn)?div id="ecaiowc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>