某一定量有機(jī)物和足量Na反應(yīng)得到V_a L氫氣，取另一份等物質(zhì)的量的同種有機(jī)物和足量NaHCO₃反應(yīng)得V_b L二氧化碳，若在同溫同壓下V_a=V_b≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）
①CH₃CH（OH）COOH  ②HOOC-COOH  ③CH₃CH₂COOH  ④HOOCCH₂CH（OH）CH₂COOH�、軨H₃CH（OH）CH₂OH．

有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀
10.7g，在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成 沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，
（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式、；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體克；
（3）FeCl₃的物質(zhì)的量的濃度是mol/L；
（4）計(jì)算AlCl₃的物質(zhì)的量的濃度mol/L
（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請(qǐng)寫(xiě)出第（5）小題的解題過(guò)程）

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計(jì)算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？
（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量（NH₄）₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中（NH₄）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖1所示：
（1）A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用如圖2裝置中的．
（3）樣品中（NH₄）₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留一位小數(shù)）．

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：，B：，C，D．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為．

實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1mol?L^-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有．
（2）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）．

（3）稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為（填寫(xiě)字母）
A.18g              B.20g          C.18g～20g         D．大于20g
（4）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫(xiě)操作步驟的代號(hào)）
①稱(chēng)量    ②溶解     ③轉(zhuǎn)移     ④洗滌     ⑤定容     ⑥搖勻
（5）若定容搖勻后有少量溶液外流，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填偏高、偏低或無(wú)影響）．

掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．、b．、c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有（填序號(hào)）
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由口通入，口流出（填f或g）
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
②除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
④配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl₃和2molCl₂，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅有0.4mol，如果此時(shí)移走1molPCl₃和1molCl₂，再次達(dá)到平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　　）

比較0.1mol/LH₂SO₃與0.1mol/LNaHSO₃等體積混合后各微粒濃度大小．

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17 mol²?L^-2 下列說(shuō)法正確的是（　�。�