（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗 編號	HA的物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質的量濃度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系是．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-　HB^-??Η⁺+B^2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L  
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）    
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

則PH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序
少量的CO₂通入NaHS溶液中的反應的離子方程式．

已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K₁=．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強的是．等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各離子濃度大小順序為．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是．
a．c（CH₃COO^-）             b．c（H⁺）        c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是．
a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為．
（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為．平衡時A的轉化率為，列式并計算反應的平衡常數(shù)K．

回答下列問題
1）、已知常溫下，在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=1.5×10^-2K₂=1.1×10^-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^-2；
則等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH₃?H₂O ②（NH₄）₂CO₃③KHSO₃�、躃HCO₃⑤Ba（OH）₂，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
2）、NaHSO₃具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO₃氧化為單質碘，試寫出此反應的離子反應方程式
3）、在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：．

相同條件下，相同物質的量濃度的下列八種溶液：①Na₂CO₃ ②NaClO ③NaAc ④Na₂SO₄ ⑤NaHCO₃ ⑥NaOH ⑦（NH₄）₂SO₄ ⑧NaHSO₄等溶液，pH值由大到小的順序為：．

化學反應原理是探索化學反應內在的規(guī)律，是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在．請利用化學反應原理的相關知識回答下列問題．
（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應生成大量的二氧化碳滅火．請寫出該反應的離子方程式：．
（2）學校運動場邊的鐵制護網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象．請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：．
（3）學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，而后用酸去除．請用一個離子方程式表示Na₂CO₃的作用：．
（4）我們所使用的自水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl₂也曾用于自水的消毒．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl₂，請寫出該反應的化學方程式：．

在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是（　�。�

已知MgCl₂?6H₂O受熱時發(fā)水解：MgCl₂?6H₂O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄?7H₂O受熱不易發(fā)生水解．試解釋原因．

已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應，為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5 mol?L^-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2  mol?L^-1．此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．請寫出計算過程．

比較0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃等體積混合后各微粒濃度大小．