把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置乙的作用是．為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進(jìn)行的實驗操作有、、．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是．
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氧氣與臭氧的混合氣體通過松節(jié)油（松節(jié)油只吸收臭氧），松節(jié)油的質(zhì)量增加了4.8g，則原混合氣體中氧氣的體積是多少？

某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

某同學(xué)用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（　�。�

（1）最重要的抗生素是，即藥．
（2）阿司匹林是由和反應(yīng)制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（3）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO₃溶液   B．進(jìn)行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（　　）

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是．
（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏�去D中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物乙的電子式．
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是．

I．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H₂C₂O₄）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為．H₂C₂O₄的電離方程式為
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗 編號	反應(yīng)溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 時間
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
II．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（只列式不計算，已知：C₂O₄^2-的摩爾質(zhì)量為88g?mol^-1）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是．
Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：，
（3）該小組同學(xué)所用實驗時間相同，通過測定來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對反應(yīng)速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式為．