下表為元素周期表的一部分，其中的數(shù)字代表相應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式，元素⑩位于區(qū)．
（2）①和④形成化合物種類最多在自然界最多，請(qǐng)寫出④的雜化方式同時(shí)含有sp、sp²、sp³的一種物質(zhì)．
（3）元素①、⑤、⑥按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3形成的一種鹽，其中陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陰離子中心原子的雜化方式分別為：和
（4）元素⑤和⑥的第一電離能大小順序是．（用元素符號(hào)表示）請(qǐng)寫出由⑤和⑥兩種元素形成的與N₃^-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式，其VSEPR構(gòu)型為．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含④、⑧和⑩三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為．（用元素符號(hào)表示）

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍(lán)．由此可推斷溶液中（　�。�

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

元素　              電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　　）

若某基態(tài)原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是（　�。�

下列化學(xué)基本用語或表達(dá)正確的是（　　）

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂（約45%）、Fe₂O₃（約40%）、Al₂O₃（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1方案，分離樣品中各種金屬元素．請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是．
（2）參照如圖2形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）．
（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．寫出反應(yīng)的離方程式：．

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�