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科目： 來源： 題型：

利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
題號(hào)實(shí) 驗(yàn) 要 求答案
①從碘水中提取碘單質(zhì)
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗(yàn)自來水中殘余氯分子
 
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

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科目： 來源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等．
（1）上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了I的循環(huán)，該設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的基本理念是
 
．從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是
 
．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）某純堿廠每天消耗NaCl質(zhì)量為130t，原料NaCl的利用率按90%計(jì)，則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為
 
t．

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科目： 來源： 題型：

（1）6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的質(zhì)量為：
 
．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
（4）含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（5）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：
 
．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）達(dá)平衡時(shí)，PC15為0.4mol．此時(shí)若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.4 mol
B、小于0.2 mol
C、0.2 mol
D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

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科目： 來源： 題型：

已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、40%B、50%
C、70%D、80%

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已知A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．完成以下問題：
（1）寫元素符號(hào)A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?div id="qy2e44a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)作答）
（2）寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A：
 
；B：
 
； C：
 
；D：
 
．它們離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="k46ocau" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)作答）．
（3）寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：
 
、
 
、
 
、
 
．
（4）寫出氣態(tài)氫化物分子式：
 
．比較其穩(wěn)定性大�。�
 
．

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科目： 來源： 題型：

2004年，國(guó)家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性．已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴铮珹為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g/L；F為六元環(huán)狀化合物．回答下列問題：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）指明下列反應(yīng)類型：A→B、
 
E→G；
 
；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
C→D
 

E→F
 

（4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說法，不正確的是
 
；
①丙烯酰胺可以溶于水和有機(jī)溶劑　        �、谌藗儜�(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品
③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應(yīng)　④丙烯酰胺有毒，人們要杜絕使用
（5）寫出有機(jī)物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證CO具有還原性回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）裝置B中最適宜的試劑是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是
 
．
（4）裝置D中黑色固體為
 
（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）按照如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖甲裝置
 
與
 
之間連接圖乙中的
 
裝置（填序號(hào)）

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科目： 來源： 題型：

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）．常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對(duì)太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學(xué)方程式加以解釋
 
；
（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式
 
，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（3）本校化學(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
事實(shí)一水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實(shí)二盛放于鉑或石英器皿中的純水長(zhǎng)時(shí)間對(duì)粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實(shí)三普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實(shí)四在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H2．
事實(shí)五1g（0.036mol）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）．
結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H2O可作
 
劑；NaOH作
 
劑，降低反應(yīng)
 
．高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作
 
劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)．下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是
 

A．在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；
B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
D．氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料．

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科目： 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案