元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E	G
原子半徑/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合價	+2	-1	+4、-4	+2	-2	+3

請你完成：
（1）用元素符號標出A、C、E在周期表中對應的位置．

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序為＞＞（填離子符號）；
（3）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式；
（4）在上面的元素周期表中，用粗線標出金屬與非金屬的分界線；
（5）C與E形成的化合物屬于晶體；
（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質(zhì)制備2mol它的最高價氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOHmol．

將H₂S氣體通入FeCl₂、ZnSO₄溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是，而通入CuSO₄溶液中，能產(chǎn)生CuS沉淀的原因是．

將足量BaCO₃（Ksp=8.1×10^-9）  分別加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液；  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．
請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為（　　）

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應為（　�。�

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電
池放電時：正極的電極反應式是；負極的電極反應式是．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①在圖3的方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min，）的定性關系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：

室溫下，將1.00mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　　）

根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關系

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的分子式：A、B、C、D、E、F；
（2）寫出E→F的離子方程式．