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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、1L 該溶液中含硝酸鉀 202g
B、100mL 該溶液中含硝酸鉀0.02mol
C、從 1L該溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的濃度為0.1mol/L
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得 0.2mol/L硝酸鉀溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B、取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

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科目： 來(lái)源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．
（1）試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為
 
kJ，
（2）寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol?L-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量；將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A、（5a-2b） kJ
B、（2b-5a） kJ
C、（5a+2b） kJ
D、（10a+4b） kJ

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）S8結(jié)構(gòu)如圖所示．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)其中之一的褪色原理與其它選項(xiàng)的褪色原理明顯不同的是（　�。�
A、木炭粉加入藍(lán)墨水中使藍(lán)墨水褪色
B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C、過(guò)氧化鈉投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色
D、氯化氫通過(guò)酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：這4種溶液中密度最小的是（　　）
溶     質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063
物質(zhì)的量濃度/mol L-111.814.310.613.8
A、HCl
B、NaOH
C、CH3COOH
D、NO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、O2是氧化劑
C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式
 

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子
 
 個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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