一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
下列說法正確的是（　�。�

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�

實(shí)驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和氨氧化的裝置如圖丙所示．

（1）已知實(shí)驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓畡t制取氮?dú)獾难b置為（從圖A、B、C中選擇，下同），制取氫氣的裝置為．
（2）甲裝置的作用除了使氣體充分混合外，還有①、②．
（3）乙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．其中催化劑為Fe粉，它能否用Fe₂O₃代替？．說明理由．．
（4）丙裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入到錐形瓶內(nèi)，可觀察到：有紅棕色氣體和白煙生成，請用化學(xué)方程式說明催化氧化后，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：；，．

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了圖1所示的裝置．

（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較．
（3）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗時需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證．
（4）實(shí)驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間內(nèi)速率逐漸加快的主要原因是，t₂～t₃時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1 ）元素名稱：A B C D
（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程．

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

請回答下列實(shí)驗問題
（1）實(shí)驗室制取氨氣時，采用法收集氣體．
（2）實(shí)驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，與初中學(xué)過的實(shí)驗室制取相同．
（3）干燥氨氣通常使用．
（4）檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿，通常方法是．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗制取氨氣的化學(xué)方程式
（2）在實(shí)驗室中，還可以用濃氨水與（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下列所示的實(shí)驗裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
（三）問題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差
（Cu⁺ 

H+

Cu+Cu²⁺）．請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．；
（2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為．由此，得到的結(jié)論是
．

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗小組設(shè)計了一個實(shí)驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，
內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實(shí)驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣．其中第一步實(shí)驗操作為：．從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗現(xiàn)象是：．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為．有人認(rèn)為E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何證明？．
（3）實(shí)驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色．有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的．你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是．
（4）裝置D的作用是．

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是．

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖?div id="iieqkik" class='quizPutTag' contenteditable='true'>