某無色廢水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：．
（2）寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
（3）分析圖象，在原溶液中c（NH₄⁺）與c（Al³⁺）的比值為．NO₃^-是否存在？填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

下列說法正確的是（　�。�

已知4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實驗：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②將A和B混合加熱能生成具有刺激性氣味的氣體；
③將A與D混合產(chǎn)生一種無色無味的氣體．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為，判斷理由是C中含有的陽離子是，判斷理由是：
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、D．
（3）寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．

下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集CO₂氣體，氣體應(yīng)從（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置C做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是：
（3）用B來收集NO₂氣體，最終得不到NO₂，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）用D來干燥Cl₂，則D中的藥品應(yīng)為．

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱，裝置E中堿石灰的作用
（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為．
（3）實驗過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)
b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過量空氣．
正確的順序是（填選項序號，下同）；若未進(jìn)行步驟，將使測量結(jié)果偏低．步驟b中通入過量空氣的原因是
（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下列實驗操作正確的是（　�。�

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N₂與O₂體積比為4：1）：
3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂   ①
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂  ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS₂的含量為．
（2）設(shè)1t純凈的FeS₂按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ m³．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？．
（4）480g純凈的FeS₂在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，
此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關(guān)系式：．
②并作出b與a的關(guān)系曲線．

下列說法正確的是（　�。�

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F(xiàn)具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學(xué)式為；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為KL（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）．

某同學(xué)欲配制100mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制過程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬（ CuSO₄?5H₂O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是．
（2）關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是．
A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．