鹵族元素單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，這主要是由于鹵素（　�。�

已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，D、G為無色無味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
（1）電解A溶液的陽極反應(yīng)式為．
（2）A溶液中的A與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時的總化學方程式為
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）．則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為mL．
（5）若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問題．

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
H溶液的體積（mL）	100	100	100	100
加入B、C合金的質(zhì)量（g）	3	6.6	9	12
剩余固體的質(zhì)量（g）	0	0.64	3.2	6.4

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有 （用離子符號表示）．

某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答下列問題．
（1）A的化學式為；E的化學式為；
（2）A 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若D的水溶液中含有B，如何除去，用離子方程式說明．
（4）設(shè)計實驗檢驗B的水溶液中陽離子的方法是
（5）寫出氯氣的兩種用途．

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H⁺）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．     
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學方程式為．
（2）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為．
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為．

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲，乙，丙，丁．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是．
（3）寫出 ③發(fā)生的離子反應(yīng)，④發(fā)生的離子反應(yīng)．

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：；F的名稱：．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學方程式為．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化；
寫出第④步反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出實驗室制取B的化學反應(yīng)方程式．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是．

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式，E與F的反應(yīng)是（填反應(yīng)名稱），寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個用途、．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應(yīng)為：．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請寫出下列方程式：
②
③．

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在一定條件下，RO₄^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO₄^n-+8I^-+8H⁺═R^-+4I₂+4H₂O中R元素的化合價為．
（3）常溫常壓下，將CO與CH₄的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH₄的體積比為．
（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO₂物質(zhì)的量n（SO₂）=mol（用含a的代數(shù)式表示）．

下列實驗操作及其先后順序均正確的是（　�。�