（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^-1，試判斷49%的H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L^-1．
（3）在一定溫度和壓強下，1體積X₂（g）和3體積Y₂（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是．
（4）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是L，質(zhì)量是g．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D的電負性由小到大的順序為．
（2）A的最低價氫化物分子的空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）B的價層電子排布圖是，B與C的第一電離能是BC（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是．

A、B、X、Y是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其最高價氧化物晶體中Y原子軌道采用雜化．
（2）B和X相比，單質(zhì)熔點較高的是（填化學(xué)式）．
（3）A的最簡單氫化物可與H⁺結(jié)合形成甲，甲中鍵角比A的最簡單氫化物中鍵角大，原因是．
（4）A最常見的單質(zhì)比氮氣更易溶于水的原因是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負極的電極反應(yīng)式為，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C₂A₄（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C₂A₄完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）．

已知N元素最低化合價是-3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　　）

某化學(xué)興趣小組為了測定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小并驗證離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計了如下實驗．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O   實驗主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄溶液Ⅱ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．Ⅲ．驗證紫紅色是MnO₄^-離子．請回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式：
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是，到達終點的判斷標志是：
④實驗中測得的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	H2C2O4體積	滴定前KMnO4體積	終點時KMnO4體積
1	25.00mL	0.00mL	21.40mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	0.04mL	22.46mL

⑤下列造成H₂C₂O₄溶液的濃度偏高的是
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L^-1酸性KMnO₄ 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L^-1H₂C₂O₄．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
②為了測定該化學(xué)反應(yīng)速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實驗還缺少的儀器是：．
③放在冰水中的試管在10秒時剛好反應(yīng)完全，則用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=．
（3）某同學(xué)設(shè)計了用惰性電極通電電解驗證紫紅色是MnO₄^-離子的方案，你認為可行嗎？（填寫“可行”、“不可行”）．在實驗室實際操作中可觀察到現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．

某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點．請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有（填儀器名稱）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先，用少量蒸餾水洗滌后，再，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有  （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=，V₉=；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為mol?（L?min）^-1．
（2）在實驗2中A的初始濃度C₂=mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁?（填“＞”“=”或“＜”=，且C₃1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．