有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	相關(guān)信息
U	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等．
V	基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等．
W	基態(tài)時(shí)，2P軌道處于半充滿狀態(tài)
X	與W元素處于同一周期，且X第一電離能小于W的第一電離能

請(qǐng)回答下列問題：
U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中6鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為，其中心原子采取雜化；V和W原子結(jié)合形成的V₃W₄晶體，其硬度比金剛石大，則V₃W₄晶體中含鍵，屬于晶體．乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子．乙和丙的化學(xué)式分別是：、，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙丙（填“＞”或“＜”），原因：．

CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生．請(qǐng)回答下列問題：
（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H₂O₂和3.0 mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的離子方程式為．當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．
（2）工業(yè)上常用CuSO₄來制備CuCl．在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl?H₂O△H＜0
要加大CO的吸收率，適宜的條件是．
（4）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液（密度為1.2 g?cm^-3），配制該溶液所需CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（5）工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要0 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、燒杯外，還必需．

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（反應(yīng)裝置如圖1示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的化學(xué)方程式；若用制得的Cl₂繼續(xù)制漂白粉，請(qǐng)你寫出化學(xué)方程式．
（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H₂體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為mol?L^-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9sp（MnCO₃）=2.3×10^-11進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫，其晶體類型是．
（2）B的氫化物的電子式為，屬分子（填極性或非極性）．
（3）A和B形成的常見化合物的分子空間構(gòu)型為，屬分子（極性或非極性），其晶體類型是，俗名．
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列（用化學(xué)式表示）．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入過量KOH，現(xiàn)象是，離子方程式，．

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為（填元素符號(hào)）．
（2）F元素位于元素周期表中第周期第族．
（3）化合物B₂A的電子式．
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為．

I． 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：
（）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．
（）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．
（）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．
（）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．
（）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）₂加熱至沸騰即可．
II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置，有人設(shè)計(jì)了五步操作，請(qǐng)你安排出正確而簡(jiǎn)捷的程序，將序號(hào)（1、2、3…）填入括號(hào)內(nèi)．
（）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．
（）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．
（）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．
（）檢查裝置的氣密性（利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來檢查氣密性，假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．
（）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管．
III．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？（填“正確”或“錯(cuò)誤”）
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
反應(yīng)的離子方程式為
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是．

如圖I是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置，其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置．圖Ⅱ中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速伸人制得的氫氣中

（1）在圖I中，試管M中的液體應(yīng)選用；
（2）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的 （填“A”或“B”）裝置；
（3）上述制氧氣的方法與將鋅粒直接加人試管中相比，其優(yōu)點(diǎn)主要是．

工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．
（一）提供的裝置

（二）NH₃的制取
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是（填序號(hào)）．
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌分解高錳酸鉀分解制氧氣的試管⑥將制備裝置中導(dǎo)出的乙炔氣體通過CuSO₄溶液后再通過石灰水即可獲得純凈干燥的乙炔
（2）從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置是（填序號(hào)）
（3）當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（三）模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：．
（6）D裝置中的液體可換成（填序號(hào)）
a CuSO₄        b H₂O        c CCl₄         d 濃硫酸
（7）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物（常溫）；E單質(zhì)用于自來水的消毒殺菌．請(qǐng)回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置，E的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，其立體構(gòu)型是．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)鹽甲，既能與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA₃通入由等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式：．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe₃O₄．

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是．
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：．
（3）A₂C₂可以制備C₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是．
（5）E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．