標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑，還原劑．
（1）2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
（2）4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅
（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂．

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�

9.03×10²³個(gè)水分子含mol氧原子，mol氫原子，mol質(zhì)子，mol e^-（電子）．

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，¹²C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出生成NH3的熱化學(xué)方程式：．
（2）氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）??2ΝΗ₃（g）△H=a kJ?mol^-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ?mol-1	436	391	945

下列做法正確的是（　�。�

用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1 160kJ?mol^-1．

已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ?mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�