電解硫酸銅溶液的總反應(yīng) 2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑． 陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu．則陽(yáng)極反應(yīng)式為：．

實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法．

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol?L^-1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為9.1．
②鄰苯二甲酸氫鉀相對(duì)分子質(zhì)量為204
③鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
（1）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無(wú)色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是
（2）某學(xué)生進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）	待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

則滴定中誤差較大的是第次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（填序號(hào)）．
A．堿式滴定管在裝液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來(lái)
F．滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測(cè)得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題，
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
②若溫度T₁、T₂時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁K₂；狀態(tài)D時(shí)，V_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）醋酸溶液濃度（填：大于、小于或等于）0.01mol?L^-1，理由是；
（2）b點(diǎn)，c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填：＞、＜或=）
（3）當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在（填序號(hào)）；
A．2與a之間    B．a(chǎn)與b之間   C．b與c之間     D．a(chǎn)與c之間
（4）下列關(guān)系式一定正確的是（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)點(diǎn)，c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B．a(chǎn)點(diǎn)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c點(diǎn)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c點(diǎn)，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均應(yīng)速率為．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號(hào)）．
A．c（H₂）減                    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的最增加       
D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）若甲醇作為燃料電池的原料，KOH溶液為導(dǎo)電介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種方法可消除這種污染，其原理是在酸性溶液中，用Co³⁺做氧化劑水中的甲醇氧化成CO₂而凈化C³⁺被還原成Co²⁺．
①除去甲醇的離子反應(yīng)方程式為．
②若反應(yīng)有12mol e^-轉(zhuǎn)移，則可除去甲醇的質(zhì)量為g．