照相用的廢定影液中含有Na⁺、[Ag（S₂O₃）₂]^3-、Br^-等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（已知：4H⁺+2[Ag（S₂O₃）₂]^3-A═g₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名稱是；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有．
（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
（3）液體B中除含有Br^-，還有SO₄^2-，檢驗溶液中存在SO₄^2-的操作是．
（4）步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是．
（5）寫出AgBr溶于Na₂S₂O₃溶液的離子方程式．
（6）通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為．

近期，我國個別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．
Ⅰ．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O
③最后用0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟②中生成的I₂：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是．
（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mg?L^-1．
Ⅱ．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液．
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

莫爾法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO₃標準溶液為滴定劑、K₂CrO₄為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl^-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當氯離子完全反應(yīng)時（化學(xué)上一般認為離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀就達完全），會與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達到滴定終點．某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量．（已知工業(yè)鹽中含有超標NaNO₂等雜質(zhì)）．
通過查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：AgNO₂（淡黃色）Ksp=6.0×10^-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10；Ag₂CrO₄（磚紅色） Ksp=2.0×10^-12．實驗步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當處理
④除去過量的氧化劑
⑤
⑥用濃度為c mol/L的標準AgNO₃滴定，記下消耗的AgNO₃體積
⑦平行測定3次，平均消耗AgNO₃ V mL
請根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）依次寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？．
（3）用氧化劑處理時，可以選用的氧化劑有．
A、KMnO₄          B、K₂Cr₂O₇          C、H₂O₂          D、KClO₃
（4）寫出實驗步驟⑤．
（5）滴定時指示劑的濃度將會影響測定結(jié)果，試利用所學(xué)知識，計算錐形瓶中K₂CrO₄的濃度應(yīng)該控制在 mol/L為宜．
（6）寫出樣品中NaCl含量的計算式．

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?L^-1表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg?L^-1．
（1）為測定某地空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定．
（2）乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL 5×10^-4mol/L的標準碘水溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在制定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡位置，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設(shè)：．
③丙同學(xué)認為：乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：．
（3）改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用（選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）．

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)　  C．漏斗 　  D．燒杯    E．玻璃棒    F． 坩堝
（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO₂與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．

某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案理由是．

方案	反應(yīng)物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸．觀察到的實驗現(xiàn)象是；該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖?div id="2co1uwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO₂的性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，可以證明SO₂具有（填代號）．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可以證明SO₂具有（填代號）．a(chǎn)．氧化性    b．還原性    c．漂白性
（3）收集SO₂氣體可以選擇的裝置為（填代號）．
從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．

為驗證氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗步驟：
1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接．
2．當丙裝置中FeC1₂溶液變黃時，停止加熱．
3．打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止．
5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是．
（3）實驗中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為．
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

	步驟3溶液中含有的離子	步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ	既有Fe3+又有Fe2+	有SO   2- 4
Ⅱ	有Fe3+無Fe2+	有SO   2- 4
Ⅲ	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

上述實驗結(jié)果一定能夠證明C12＞Fe3+＞SO2的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設(shè)計了如下裝置圖：
（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應(yīng)方程式為；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)表現(xiàn)了H₂SO₄的哪些性質(zhì)．
（3）裝置C的作用是．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填字母序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的一個是方案（填數(shù)字序號），原因是．
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．