某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/ mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是．

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究．已知Ca（OH）₂的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃：根據(jù)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡．

（1）實(shí)驗(yàn)中Ca（OH）₂的作用是．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是．
（2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：
假設(shè)一：固體為FeO
假設(shè)二：固體為Fe₃O₄
假設(shè)三：
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K₃Fe（CN）₆溶液、氯水，證明假設(shè)一不成立

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		假設(shè)一不成立

②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列如圖2實(shí)驗(yàn)：
加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是；灼燒時(shí)盛放固體的儀器是；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是g．

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO₃（aq）反應(yīng)探究脫氮原理．實(shí)驗(yàn)前：
①用0.1mol?L^-1H₂SO₄（aq）洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO₃（aq）的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的（寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入N₂．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃（aq）過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：．
（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N₂H₄）作燃料．NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為，如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是，在通入NH₃的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是（選填編號(hào)）．
a．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）        
b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）       
d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡（填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）．當(dāng)?shù)渭影彼��?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為mol?L^-1．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）寫(xiě)出草酸溶于水的電離方程式：．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是：①②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②．

善于提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)提出了下列問(wèn)題：

問(wèn)題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問(wèn)題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒(méi)有生成Fe₃O₄或FeO的可能？
問(wèn)題3：Fe³⁺和SO₃^2-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化還原反應(yīng)），2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃（水解反應(yīng)）．實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)？
（1）對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．    
①你認(rèn)為正確的說(shuō)法是．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)
（2）對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們 參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對(duì)CO與Fe₂O₃進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見(jiàn)圖1）
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500℃-600℃時(shí)殘留固體的成分是．
②寫(xiě)出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時(shí)的化學(xué)方程式．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測(cè)定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m₁g樣品，設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時(shí)，在CO的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m₂g．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇

 

燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是．該裝置還有沒(méi)有缺陷？如果有，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)（如沒(méi)有，該空不填）．
（3）對(duì)于問(wèn)題3，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是．

為探究氨氣的還原性，某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)裝置（K為止水夾，夾持固定裝置略去）．
任務(wù)一：活動(dòng)小組利用如圖一所示裝置進(jìn)行CuO和NH₃的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)中同學(xué)觀察到：C裝置玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，D處無(wú)水CuSO₄變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：C裝置玻璃管中紅色物質(zhì)可能含有Cu₂O（已知：Cu₂O在酸性溶液中不穩(wěn)定，Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．當(dāng)CuO完全反應(yīng)后，如何檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．
任務(wù)二：小組利用如圖二所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原．
（4）G裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子化學(xué)方程式是．
（5）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到E裝置中的現(xiàn)象是．
（6）以上兩套裝置是否存在缺陷，其缺陷是．

為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO₂和O₂．
2KNO₃

△   .

2KNO₂↑+O₂↑
2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
實(shí)驗(yàn)一：探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足
量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素．
實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①；實(shí)驗(yàn)②．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，則Fe（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO₃）₂裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時(shí)必須．
（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無(wú)色，下列判斷中正確的是．
a．氣體中只有NO₂ b．氣體是O₂、NO₂的混合物    c．支持燃燒的氣體只有O₂ d．NO₂支持燃燒
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO₃）₂使用B裝置收集氣體，可收集到mL氣體．
實(shí)驗(yàn)三：探究固體混合物的成分．小組丁同學(xué)取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加熱后
用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比可能是
A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（　　）

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：A．濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性	\
Ⅱ．…	\
Ⅲ．打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．	①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o(wú)色，氣體通過(guò)③后依然為無(wú)色，通過(guò)④后變?yōu)榧t棕色

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）裝置②～⑤中盛放的藥品分別是②、③、④、⑤．
（4）Ⅱ的操作是，目的是．
（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN^-的濃度為0.2mol?L^-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?div id="0y6qmyo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>