有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
（2）向（1）中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
（4）另�。�1）中過濾后的溶液加入足量 AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式）．

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖1：
（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅燒爐：
（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是
A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．
（3）上述裝置中接口連接順序為；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為．
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)．
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加試劑．
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V₂ mL．則純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在含Na⁺的無色澄清溶液中，可能存在K⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cr₂O₇^2-七種離子中的幾種，對該溶液進行了如下實驗：
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡產(chǎn)生；溶液呈橙黃色．
②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成．
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．
根據(jù)上述事實推斷：
（1）該溶液中肯定存在的離子是．
（2）該溶液中肯定不存在的離子是．
（3）該溶液中不能肯定存在離子是，若要確認，需進行的實驗操作是．

某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（　�。�

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子有．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為，．
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL 6mol/L的稀鹽酸．回答下列問題
①所需濃鹽酸的體積為mL，配制時需要用到的玻璃儀器有．
②分析實驗中以下操作對所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，．
B、稀釋濃鹽酸時燒杯中有少量水，．

下列有關(guān)離子檢驗的說法不正確的是（　�。�

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH

+ 4

、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

、NO

- 3

中的陽離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓�、贏+D→白↓�、跙+C→白↓+氣體�、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）�、轇溶液中c（H⁺）=10^-12mol?L^-1�、逤、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A；D．
（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為．
（3）說明B溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是．

在某種接近中性的含Na⁺的無色溶液中，可能還存在NH

+ 4

、Ca²⁺、Br^-、MnO

- 4

、CO

2- 3

、I^-、SO

2- 3

七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�

某無色溶液可能含I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I^- 
②肯定不含Cu²⁺
③肯定含有SO₃^2- 
④可能含有I^- 
⑤可能含有SO₃^2-．

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�