有一包白色固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的幾種混合而成．對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質的化學式：A，C．
（2）白色固體混合物中一定含有，一定不含有，可能含有．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A；
②A溶于稀硝酸的反應；
③濾液D與硝酸銀溶液的反應．

X、Y、Z、W、T是短周期表中的5種主族元素．X基態(tài)原子核外L層p電子數(shù)等于s電子數(shù)．Y的一種核素的質量數(shù)為19，中子數(shù)比質子數(shù)多1．T^-離子核外電子數(shù)與氬原子的核外電子數(shù)相同．X、Y、Z、W的第一電離能與它們的核電荷數(shù)的關系如圖所示．
（1）X位于元素周期表第周期第族，在X-H、W-H兩種共價鍵中，鍵能較大的是，（XW）₂的每個原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為．（用具體元素符號表示，下同）
（2）Y和T形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是，沸點較高的是．
（3）XY₄所屬晶體類型是晶體．
（4）Z的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為．

以下是有關SO₂、CL
₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和CI₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為．
②SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液  D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成價酸根離子X，X中S和O的質量比為2：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式：．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，．通入SO₂的電極為極，其電極反應式為；電池的總反應式為．

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有．
（2）寫出實驗④中的離子反應方程式，
（3）不能確定是否存在的離子有．

某研究小組以CaCl₂和H₂為原料，制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得+1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）．甲的化學式是．
（2）甲與水反應可得H₂，其化學方程式是．反應所得溶液經(jīng)結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl₂?xCa（OH）₂?12H₂O．為確定x的值，請設計實驗方案．
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是．
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl₂為原料）．

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]又稱摩爾鹽．某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨，上網(wǎng)查閱到硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	-	-

1制備晶體．該興趣小組設計了制取少量摩爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
①步驟3中進行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是（寫出1種），趁熱過濾的目的是；
②步驟4中加熱濃縮至時為止；
③）步驟4中析出的晶體不含（NH₄）₂SO₄、FeSO₄的原因是，理論上制得的摩爾鹽的質量為．
（2）純度分析．為了測定產(chǎn)品中Fe³⁺雜質含量，進行下列定量分析：
①配制Fe³⁺濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取mg高純度的硫酸鐵銨（NH₄）Fe（SO₄）₂?12H₂O，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol?L^-1 HBr溶液1mL和1mol?L^-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為（選填編號）．
a．精確度為0.001g的電子天平     b．精確度為0.1mg的電子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如圖．

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e³⁺濃度為mg/L．

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是，有關的離子方程式為．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關的離子方程式為．
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的．
A．Cl^-   B．NO₃^-    C．CO₃^2-    D．OH^-．

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素中形成的單質中熔點最高；W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序為，原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）．
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-HY-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X₂H₄Y₂是生活中常用調味品之一，其一個分子中含有個σ鍵，個π鍵．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增最早應出現(xiàn)在第電離能．
（4）用軌道式表示W(wǎng)基態(tài)原子的價層電子排布．
（5）化合物XY₂的熔點遠低于ZY₂，其理由是．
（6）如圖是化合物XY₂的晶胞圖，每一個XY₂周圍距離最近且相等的XY₂有個．

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+      NH4+
陰離子	OHˉ   NO3ˉ    Iˉ      HCO3ˉ    AlO2ˉ   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：ⅠⅡ；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種化合物，已知它們的陽離子有Na⁺，Ag⁺，K⁺，Ba²⁺，Al³⁺，陰離子有Cl^-，OH^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成1mol?L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、E呈堿性，
②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出現(xiàn)沉淀；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是
（2）實驗③中反應的離子反應方程式是實驗④中反應的離子反應方程式是
（3）不能確定的化合物有，如需確定則只需．