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科目： 來(lái)源： 題型：

為了使Na2S溶液中
c(Na+)
c(S2-)
的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是（　�。�
A、H2S氣體
B、NaOH固體
C、HCl氣體
D、KOH固體

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施（N2+3H2?2NH3；△H＜0）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽(yáng)離子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
　g．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序?yàn)?div id="bpxf73d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制②的溶液時(shí)常需加入少量
 
，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：
 
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
 
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1-個(gè)數(shù)為
 
，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為
 
；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為
 
；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為
 
，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為
 
L．請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、每生成1molCl2有2molHCl被氧化

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池中，b電極是負(fù)極
B、a電極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
C、一段時(shí)間后，用濕潤(rùn)淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)放電
D、乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（　�。�
A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

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