下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）、請寫出d在元素周期表中的位置；
（2）、請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）、請寫出上述元素k的核外電子排布式；
（4）、請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號）；
（5）、g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式；
（6）、j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由鍵形成的化合物（填“離子”或“共價”）．

硬鋁的主要成分是（　�。�

金屬的腐蝕可分為哪幾種？

下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　�。�

鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂紅棕色沉淀，Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括（填字母）．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性共價鍵   D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為．

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用相應(yīng)的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構(gòu)型：

微粒	EO2-	EO3-
立體構(gòu)型名稱

根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋上述兩種離子對應(yīng)酸酸性強弱的原因．
（5）元素B的一種氫化物B₂H₄具有重要的用途．有關(guān)B₂H₄的說法正確的是．（選填字母）
A．B₂H₄分子間可形成氫鍵　               
B．B原子是sp³雜化
C．B₂H₄分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　   
D．B₂H₄晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導(dǎo)電的原因．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如下圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為．

根據(jù)信息回答列問題：
A．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）認真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為＜Al＜（填元素符號）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是周期族；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有性，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是；
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍；
（6）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是．
（7）從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是
．
請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論．

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	+0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成化學(xué)電池的兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是．
（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕．

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)
（2）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�