用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的pH保持不變的是（　�。�

將一定濃度NaHCO₃溶液與CuSO₄溶液混合，反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀．某小組同學就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO₃；
假設二：沉淀是Cu（OH）₂；
假設三：沉淀是Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物
（1）寫出假設二生成沉淀是Cu（OH）₂的理由（用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，該小組同學取出了一部分沉淀，證明沉淀中含有CuCO₃；（請補充他們的實驗操作及現(xiàn)象）
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定何種假設成立，該小組同學設計如下實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、、干燥；
②裝置D的名稱是，E中藥品的名稱是其作用為；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣； 此步驟的作用是．
b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應；
c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的為關閉的為．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；
若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關系為； 若假設三成立，則Cu（OH）₂的質量分數(shù)為（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進行步驟c，則會使Cu（OH）₂的質量分數(shù)測定結果（填“偏高”或“無影響”或“偏低”）

一碳化學是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物（如CH₄、CO₂、CH₃OH等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)槠渌�化工原料，如圖所示：

（1）分解池通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）目前工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料，反應的化學方程式為：CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．
已知：

共價鍵	C=O	H-H	C-O	C-H	O-H
鍵能KJ?mol-1	750	436	358	413	463

①該反應的平衡常數(shù)的表達式K=．
②該反應△H=KJ?mol^-1
③用甲醇可以設計成燃料電池，應用于電腦、汽車等能量的來源．設計較多的是由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成，寫出負極的電極反應式．
④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出45.4KJ的熱量，則甲醇的標準燃燒熱為KJ?mol^-1．
⑤為了提高甲醇的日生產(chǎn)量，可采取的措施是．
A．減小壓強  B．使用合適的催化劑 C．溫度越低越好  D．控制適當?shù)臏囟?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/35/b5a4ba01.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（3）CO₂（g）+2CH₄（OH）（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H，控制一定條件，該反應能自發(fā)進行，即△H0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1 mol CO₂、2 molCH₃OH．CO₂的轉化率與反應時間關系如圖1示．在反應過程中加壓，若t₁時容器體積為1000mL，則 t₂時容器體積V=mL．
（4）過氧化尿素合成反應式如下：CO（NH₂）₂+H₂O₂→CO（NH₂）₂?H₂O₂△H＜0．當n（過氧化氫）：n（尿素）為1.3：1，反應時間45min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應溫度對反應效果的影響如圖2示[活性氧含量可視為CO（NH₂）₂?H₂O₂產(chǎn)量的直觀表示]．從圖2可以看出，在實驗選定的溫度范圍內，隨反應溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少．
①根據(jù)圖2信息，最佳反應溫度為．
②如何說明該反應中在實驗選定的溫度范圍內，隨反應溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少．

苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是．
（3）試管C中苯的作用是．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為（填反應類型）．

進行焰色反應檢驗K⁺時，有以下步驟，其中正確的操作順序是（　�。�
①蘸取待測液  ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲．

下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　　）

由前18號元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊物種化合物有如圖所示轉化關系，A是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙、戊．
（2）寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途：．
（3）寫出A→乙+C反應的離子方程式：；寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：．

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質．為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如圖實驗裝置．依據(jù)實驗設計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是； 裝置D的作用是．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；原因是（你若認為無影響，該空不用回答）．

已知亞硝酸銨很不穩(wěn)定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水．有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO₂與NH₄Cl的混合溶液）來進行有關實驗．
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性．
②用酒精燈加熱飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生．
③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度．
④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發(fā)現(xiàn)石蕊試液變藍．
請回答下列問題：
（1）本實驗的主要目的是．
（2）先加熱飽和NaNO₂和NH₄Cl溶液的目的是，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是．
（3）B中應裝，其作用是．
（4）C中鐵鈰合金的作用是，要先加熱至一定溫度的原因是．

某課外小組的同學收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認這種廢氣中存在CO，他們在實驗室按如圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢，假設在此處發(fā)生的反應完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過量〕．
（1）A中堿石灰的作用是．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）該實驗能證明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是．
（4）若反應前稱得硬質玻璃管內的氧化鐵質量為10g，反應一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內的固體質量變?yōu)?.6g，則反應了的氧化鐵的質量分數(shù)為．