在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
N（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是（　�。�

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確） （　�。�

某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO₂的體積分?jǐn)?shù)[v（SO₂）%]與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線．圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（　�。�

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法不正確的是（　　）

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等質(zhì)量的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

對(duì)于反應(yīng)A₂+3B₂?2C來說，以下表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

某研究小組查閱資料得知以SiO₂和Mg為原料可制備單質(zhì)Si，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成氣體丙和MgCl₂溶液，已知生成的氣體丙折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的電子式為，氣體丙的空間構(gòu)型為．
（2）化合物乙與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
（3）常溫常壓下，實(shí)驗(yàn)中所生成的氣體丙在氧氣中完全燃燒，放出286KJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）該研究小組蒸干MgCl₂溶液并繼續(xù)加熱一段時(shí)間，初步分析所得固體產(chǎn)物中不含氯元素，試分析該固體可能的成分并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：．
（5）推測以SiO₂和Al為原料（填“能”或“不能”）制得單質(zhì)Si，判斷理由是．