粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：和Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO₄外，還有（填化學式）．
（3）操作I的主要步驟為，操作Ⅱ的名稱是．
（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^-的離子方程式．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO₃）=1.46×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.82×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用．

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�

在硫酸生產中，SO₂經催化氧化可生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）500℃某溫度時，將0.2mol/L的 SO₂和0.1mol/L 的O₂置于恒容的容器中，反應進行到10s時達到平衡狀態(tài)，此時由SO₂的濃度變?yōu)?.04mol/L，用SO₂表示的反應速率為，其轉化率為．此時O₂的濃度為
（2）500℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
（3）10s后改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：

t₂時刻改變的條件為； t₄時刻改變的條件為（從以下的選項中選擇）
A．加壓  B．減壓   C．增大反應物濃度   D．減小生成物濃度E．升溫    F．降溫   G．加入催化劑
其中轉化率最高的時刻是（填t₁、t₂、t₃、t₄）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機物，其中：
（1）A為酯類物質，經過反應①和②可以得到B和C；B、C通過酯化反應可以得到A；（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的結構簡式為：
 
（1）D的結構簡式為；
（2）I的結構簡式；
（3）反應類型：③反應，⑤反應，⑨反應；
（4）反應⑦的化學方程式：．

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．其中B元素形成化合物種類最多，A、E同主族．A與 E的質子數(shù)之和是B質子數(shù)的2倍，且E與D分別形成的最簡單離子都含有10個電子．由以上元素組成的物質BD和C₂具有相同的電子數(shù)．
請回答以下問題：
（1）E在周期表中的位置為．
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，該化合物的電子式為．
（3）由A、B組成的化合物M的產量可以用來衡量一個國家的石油化工生產水平，則化合物M分子空間構型是．已知14g該化合物M燃燒，產物是氣體時，放出的熱為705.5kJ，寫出該化合物M燃燒的熱化學方程式：．
圖Ⅰ是M燃料電池（電解質為KOH溶液）的結構示意圖，請回答：
①Ⅰ中負極的電極反應式是．
②若在Ⅱ中實現(xiàn)鋅片上鍍銅，則b的電極材料是，N溶液為溶液．
③若在Ⅱ中實現(xiàn)Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則a的電極反應式為．

已知有機物A的分子式為C₉H₈O₃，該有機物具有以下性質：
（1）有機物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）1mol有機物A和足量的金屬Na反應，能生成標準狀況下的H₂22.4L；
（3）1mol有機物A在一定條件下最多能和4mol H₂發(fā)生加成反應；
（4）2分子有機物A在一定條件下發(fā)生酯化反應能生成1分子的酯類化合物B，B的分子結構中含有兩個六元環(huán)和一個八元環(huán)．
回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；
（2）有機物A在一定條件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為：；
（3）產物B的分子式為；
（4）有機物A能發(fā)生的反應類型有；
A．加聚反應    B．氧化反應    C．中和反應    D．取代反應
（5）寫出有機物A的一種同分異構體的結構簡式為．

某有機化合物A的結構簡式如下：

（1）A分子式是．
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結構簡式是
B：C：
該反應屬于反應．
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結構簡式是
（4）在下列物質中，不能與E發(fā)生化學反應的是（填寫序號）．
①濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液  ②CH₃CH₂OH（酸催化） ③CH₃CH₂CH₂CH₃ ④Na  ⑤CH₃COOH（酸催化）
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的同分異構體的結構簡式（寫出其中的兩種）．．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有?C=O?結構的基團．

溶液配制是中學化學實驗的基本操作．
（1）用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和
（2）配制一定物質的量濃度溶液時用到的儀器較多，下列有關敘述正確的是．
a．稱量NaOH固體時，分別在天平的兩個托盤墊上相同大小的紙片
b．玻璃棒的作用是攪拌、引流
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要檢查是否漏水
（3）實驗室配制一定物質的量濃度溶液，試敘述定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后．

實驗室需用240mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（　�。�

聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式：
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調到0.5～1的作用是①；②．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化學方程式為．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl₂將Fe³⁺還原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用標準的K₂Cr₂O₇溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe²⁺．此過程發(fā)生的部分反應為：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-═Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-，Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①寫出過量的SnCl₂和Fe³⁺反應生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的離子方程式；
②用HgCl₂除去過量的SnCl₂的目的是；
③若稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，再用0.1000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為%．