有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl₄層呈紫紅色，排除存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．證明存在，又排除存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是；
②肯定不存在的離子是；
③還不能確定是否存在的離子是．

用Na₂SO₄固體配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL．
（1）需要的玻璃儀器有50mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒和．
（2）用托盤天平稱量Na₂SO₄固體的質(zhì)量為．
（3）下列操作對實驗結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
A、將燒杯中的溶液注入容量瓶后未洗滌燒杯．
B、定容時俯視容量瓶的刻度線．
C、選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水．．

已知：
（1）
（2）

（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（ ）：

（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是；合成G的反應(yīng)類型是．
（2）寫出反應(yīng)D→E的化學方程式：．
（3）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有種峰．
（4）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有種．高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是（只要求寫一種）．

摩爾是表示的單位，每摩爾物質(zhì)均含有個粒子．12g ¹²C中含有的碳原子數(shù)約為個，1mol H₂O分子約含有個電子，9g H₂O含有mol電子．

下列說法不正確的是（　　）

如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是，制取乙炔的化學方程式是．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生的化學反應(yīng)類型是．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)類型是，化學方程式是
（4）寫出由乙炔合成聚氯乙烯的化學方程式：．

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g

（2）如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的質(zhì)量為g，
實驗操作的先后順序為（填編號）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度．
②配制450mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g．
③配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．
④定容時仰視刻度線．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容、搖勻⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　　）

在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應(yīng)．例如：，有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）丙的結(jié)構(gòu)簡式是．