某化學研究性學習小組在老師指導下做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色．判斷下列說法中正確的是（　�。�

已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe₃O₄．興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進行了如下實驗．
（1）甲同學認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學不同意他的結(jié)論，原因是．
（2）乙同學：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是：
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）丁同學的實驗方案：

①操作Z是．
②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為．

某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積．假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：
（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的（填儀器名稱）改裝．
（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低．甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連，B接連，C接連（填寫各接口的編號）．
（3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為（填“能”或“不能”）用中學化學實驗室常用的托盤天平，理由是．
（4）你取鎂帶樣品的方法是：．如果取鎂帶長a m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V（m）=L?mol^-1．

完成下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

A．吸收NH3，并防止倒吸用	B．除去自來水中的Fe3+獲得純凈水	C．從KI和I2的固體混合物中回收I2	D．苯提取溴水中的Br2

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的試驗操作是．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①
；②．
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．
①計算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
②若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)有時超過100.0%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有．

茶是我國人民喜愛的飲品．我市某校化學興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．
【查閱部分資料】草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH為Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

請根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是．
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式．
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式．
（5）步驟⑨的作用是，猜測步驟⑩的目的是．
（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為．

在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì)：A 氨水、B純水、C少量濃硫酸、D少量氫氧化鈉固體、E少量硫酸鋁固體 （用字母填空）
（1）能使c（OH^-）減少，使c（NH₄⁺）增大的是．
（2）能使c（OH^-）增大，使c（NH₄⁺）減小的是．
（3）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．
（4）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都減小的是．

下面的框圖是測定CuSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實驗流程．

（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作Ⅱ）； （操作V）．
（2）其加熱裝置正確的是（填寫編號）．

（3）重復操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過g．
（4）操作Ⅲ必須要在（填儀器名稱）中進行．
（5）以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是（填寫編號）．
a．加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b．加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有．
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻．

下列說法中正確的是（　�。�

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式：A，D．
（2）寫出實驗步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：．
II、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有，一定沒有，寫出產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式．