某同學(xué)利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂ （OH）₂ CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按右圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．寫出生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見無(wú)色氣體產(chǎn)生．燒杯中NaOH溶液的作用是
（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有等質(zhì)量不同溫度的水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	水溫/℃	液面上升高度
1	25	超過試管 2 3
2	50	不足試管 2 3
3	0	液面上升超過實(shí)驗(yàn)1

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是．
②為了探究產(chǎn)生此不同現(xiàn)象的原因，他們查閱資料如下：
資料一．NO₂與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
資料二．HNO₂不穩(wěn)定，受熱易分解．由資料分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
（5）3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市中的大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H=akJ?mol^-1．t₁℃下，某科研機(jī)構(gòu)為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=；t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．（填字母）
A．選用更有效的催化劑　B．升高反應(yīng)體系的溫度  C．降低反應(yīng)體系的溫度　D．縮小容器的體積
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
　2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
則a=．
（4）科學(xué)家設(shè)計(jì)CO傳感器用以監(jiān)測(cè)CO的含量，其工作原理如圖：則NiO電極上的電極反應(yīng)式為．

加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來(lái)少了3.1g；若加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反應(yīng)后，稱量剩余物，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)量為10.6g，現(xiàn)比原來(lái)減少12.1g，求x的值．

若m g氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�

將氯化鋇溶液逐滴加入硫酸鈉溶液中，溶液的導(dǎo)電能力（填“變大”“變小”“不變”）．

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡（Ⅰ）．保持穩(wěn)定不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡（Ⅱ）時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c_B（Ⅱ）：c_B（Ⅰ）=2：5，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中結(jié)晶水x的值：
（1）稱取mg草酸晶體，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol?L^-1 KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
其反應(yīng)原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)（2）中，KMnO₄應(yīng)裝在滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前是否需要在錐形瓶?jī)?nèi)加入指示劑（填“是”、“否”），原因是；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置時(shí)間過長(zhǎng)而部分變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；
③若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO₄溶液VmL，則草酸溶液濃度為mol?L^-1，x=（用含有m、V的代數(shù)式表示）

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	大理石 規(guī)格	C（HNO3）/ mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25℃	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）　實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；則T1為：   ℃ （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和   探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②	T1	粗顆粒	1.00
③	35℃	粗顆粒	2.00
④	25℃	細(xì)顆粒	2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中，70秒時(shí)CO₂生成的質(zhì)量為：0.40g；至90秒時(shí)，CO₂生成的質(zhì)量為：0.84g．
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90秒范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率是：mol?L^-1?S^-1．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無(wú)色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：

（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)（偏大、偏小、無(wú)影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由色變?yōu)?div id="zzlx7dz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>