我國規(guī)定的飲水質(zhì)量標準必須符合下表要求：

pH值	6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.045mol/L
細菌總數(shù)	＜100個?mL-1

如圖是源水處理成自來水的工藝流程圖：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的離子．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程．（填寫序號）
A．只是物理過程  B．只是化學過程  C．是物理和化學過程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）氣體A的作用是能．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有性．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品．（填寫編號）
①Ca（ClO）₂       ②NH₃          ③K₂FeO₄         ④SO₂．

【化學與技術】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下表所示要求：

項目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細菌個數(shù)
相關值	6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1	＜100個?mL-1

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法．現(xiàn)在常用作離子交換劑的離子交換樹脂，是一類不溶于水但能與溶液中相同電性離子進行交換的有機高分子電解質(zhì)，常用NaR、HR表示．寫出用NaR 軟化水的過程：
（2）FeSO₄?7H₂O來源充足，是常用的凝聚劑．它在水中最終生成膠狀Fe（OH）₃沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程（填寫編號）  ①只是物理過程；②只是化學過程；③是物理和化學過程．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它可以代替氯氣，在水中反應被還原為Fe³⁺． 高鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的 性質(zhì)；
高鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請說明其凈水原理：；
寫出氯氣氧化Fe（OH）₃為Na₂FeO₄的化學方程式：．

某研究性學習小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，進行以下實驗．[裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂]
[制取氨氣]
（1）裝置A中的反應（填“是”或“不是”氧化還原反應．
（2）實驗室用裝置A還可以制取的氣體有（填“O₂”或“H₂”）．
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣的密度（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH₄Cl固體，最多可制得NH₃的物質(zhì)的量是mol．（NH₄Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol^-1）
[實驗探究]
（5）已知氨氣極易溶于水，為了吸收氨氣應選擇的裝置是（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變（填“紅”或“無”）色．
（7）將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量（填“白煙”或“白霧”）．
[知識拓展]
（8）生石灰與水反應生成Ca（OH）₂并放出熱量[化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．實驗室利用此原理，往生石灰水滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．生石灰可用下列（填序號）物質(zhì)代替．
①堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）   ②石灰石（CaCO₃）
[知識應用]
（9）氨氣是一種重要的化工原料，請你寫出它的一種用途：．

為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設計了系列的實驗，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復使用．已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導管、分液漏斗外，還有．
（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應進行的一步操作是，C中尾氣的處理方法是．
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復）中所裝試劑依次為：，澄清石灰水，，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為．
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：，現(xiàn)象為：．

某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（　�。�

實驗室進行某項實驗并檢驗反應產(chǎn)物的裝置如圖．
實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）虛線框內(nèi)是否應添加必要的干燥裝置（填”是”或”否”）．若需要，應選擇的干燥裝置是（填編號，若不需要，該空可不填）
（2）上圖中，盛放濃氨水的儀器名稱是，最終集氣瓶中收集到的氣體是． 
（3）CuO粉末處發(fā)生的化學反應方程式為．
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學方程式為．
（5）簡述把濃氨水加到堿石灰上能夠產(chǎn)生氨氣的原因：?．

按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。� 

某興趣小組利用如圖儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗證氯氣的氧化性．
（1）實驗時各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接，B接；
（2）圖中的“炭棒”能否換為“鐵棒”（填“能”或“否”），理由是；（用電極反應式及相應文字說明）
（3）能證明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U形管內(nèi)的溶液恢復至室溫后溶液的pH約為．

有一無色透明的溶液，只可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．則溶液中一定存在的離子有：，溶液中一定不存在的離子有：
（2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：
0--10mL
10--60mL
60--70mL
（3）如果該溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺試計算其含量（若沒有則無需填）
Mg²⁺mol，Al³⁺mol．

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是．X溶液中一定存在的離子是．
（2）白色沉淀乙中一定有：，可能有證明其是否存在的方法是．
（3）將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式．