下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機(jī)物．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示：

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為；②此反應(yīng)屬于反應(yīng)；燒瓶中加入碎瓷片的作用是
（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問(wèn)題：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中：
Ⅰ是Ⅳ是（填試劑的序號(hào)）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液  C．濃硫酸      D．酸性KMnO₄溶液
②能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是
（3）實(shí)踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．用核磁共振譜的方法來(lái)研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為（填比值），則為CH₃CH₂OH；若只有一個(gè)峰，則為CH₃OCH₃．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書(shū)寫有關(guān)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：．
②乙醛與新制Cu（OH）₂反應(yīng)：（產(chǎn)物酸化后得乙酸）．
③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：．

在18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　�。�

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實(shí)驗(yàn)流程如圖甲：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）食鹽溶液中含SO₄^2-等雜質(zhì)，不能用于除去SO₄^2-的試劑是（填序號(hào)）．
a．Ba（OH）₂   b．Ba（NO₃）₂   c．BaCl₂   d．Na₂CO₃
（2）實(shí)驗(yàn)制備碳酸氫鈉用到圖乙裝置：
①實(shí)驗(yàn)裝置中各接口的連接是d接，e接，c接f．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入氨氣的原因．
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH₄⁺，檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是．
③瓶g內(nèi)的溶液是．
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過(guò)程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有．
（4）用圖丙電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂．
①Cl₂從（填“A”或“B”）放出，檢驗(yàn)Cl₂所用試劑（用品）．
②經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因．

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]）]對(duì)甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：
（1）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平
衡體系中通入氦氣平衡將移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是．
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線．（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（4）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字．）

（雙選）常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�