A、B二種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，它們的結構簡式如圖1所示，已知CH₂=CH₂+H₂+CO→CH₃CH₂CHO，請回答下列問題：
（1）1mol化合物A和足量溴水反應需單質溴mol；
（2）如圖2，已知X是A的同分異構體，X的結構簡式是，寫出反應①的化學方程式，反應②屬于反應；
（3）A有多種同分同分異構體，能滿足以下條件的A的同分同分異構體有種；
①苯環(huán)上有兩個取代基   
②能使FeCl₃溶液顯紫色      
③能發(fā)生銀鏡反應
（4）寫出以苯乙炔為主要原料制取化合物B的化學方程式，生成化合物B的同時還產生另一副產物，寫出該副產物的結構簡式．

苯酚是重要的化工原料，通過如圖所示流程可合成阿司匹林、香料C和一些高分子化合物．已知：
請回答下列問題：
（1）由水楊酸A合成阿司匹林B的反應類型是；寫出反應②的化學方程式：；
（2）寫出C、G的結構簡式：、；
（3）寫出反應⑧的化學方程式：；
（4）請寫出2種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構體的結構簡式：．
①屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜中各峰的峰面積之比為3：2：2：1；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③含有酯基，不含其它官能團．

回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積K_W=mol²?L^-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H₂SO₄等體積混合，溶液顯 性．
（2）25℃時，向0.1mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH，NH₄⁺的物質的量濃度．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH） c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol?L^-1），則溶液的pH最小為．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G的轉化關系如圖：

已知：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結構簡式：．
（2）B中含氧官能團的名稱是；⑤的反應類型是．
（3）G按系統(tǒng)命名法應命名為．
（4）若E在一定條件下發(fā)生脫水反應生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結構簡式：．
（5）反應⑥的化學方程式為．
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式：．

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液顯堿性，原因為．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質的量為（保留一位小數(shù)）
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D發(fā)生有關反應的離子方程式為：．
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論．

催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，其結論（填“合理”或“不合理”），理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中檢驗氣密性的方法是，需要測量的數(shù)據是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②放出

1

3

氣體所需時間為min．
③計算H₂O₂的初始物質的量濃度．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞．
⑤解釋④反應速率變化的原因．

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果與如圖所示．試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為．
（2）沉淀丙是．
（3）氣體甲的成分有哪幾種可能．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有，一定不存在的離子是，可能存在的離子是．

為比較Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂對H₂O₂分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙、丙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果．其結論可能不合理，理由是．
（2）同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果．試回答下列問題：
①儀器A的名稱是．
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是．
③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段．這一操作的實驗目的是．
（3）同學Z利用丙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL 雙氧水一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]和時間（t/min）的關系如圖2所示．則b（填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．

某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究．下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據：用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時間（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響；
（2）若已知1 克液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時，可放出2.89kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：；
（3）產生的O₂充入某密閉容器，發(fā)生4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），不同情況測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ（NH₃）=0.4mol/（L?s）                 B．υ（O₂）=0.5mol/（L?s）
C．υ（NO）=0.6mol/（L?s）                 D．υ（H₂O）=1mol/（L?min）

已知：①A是一種有機物，醫(yī)院常用75%（體積分數(shù)）的A的溶液殺菌、消毒．
②酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類：

圖中有機物G 是一種抗凝血藥的中間體，其合成線路如下：

（1）A→B的化學反應方程式．
（2）C→D的反應類型為．E中含氧官能團的名稱．
（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（4）F的結構簡式，Q的結構簡式．
（5）下列有關G的說法正確的是．
①分子式為C₉H₆O₃
②1mol G最多可以和5mol的氫氣反應
③遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應
④G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色．