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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于以下反應(yīng)：改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)    
②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)
③Si與燒堿溶液反應(yīng)           
④Fe與稀硝酸反應(yīng)．
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目： 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1
B、該反應(yīng)方程式中，x=1
C、2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D、2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列曲線不正確的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

在T℃，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)放出熱量Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為a，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為R%；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)α的值為
 
．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定   B．容器內(nèi)氣體的密度一定  C．容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量一定  D．2v（X）正=v（W）逆
（3）X的轉(zhuǎn)化率a=
 
，Y的平衡濃度為
 
 mol/L．（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（4）維持溫度不變，若起始物質(zhì)按以下四種配比充入容器中，則反應(yīng)達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為R%的是
 

A．αmolZ、1molW                                  
B．2αmolZ、2molW
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.10mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br-、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br-、CrO42-、Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，請(qǐng)完成反應(yīng)的離子方程式為
 
．除了酒精燈和導(dǎo)管外，還用到的玻璃儀器有
 
．
（2）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒(méi)有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”，同學(xué)們作了如下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)的影響；假設(shè)2：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是（　�。�
A、液化氣B、煤油C、煤球D、木柴

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科目： 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
 
．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點(diǎn)處的敘述正確的是（填寫序號(hào)）
 
．  
A．C點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．C點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．C點(diǎn)表示該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡
D．C點(diǎn)表示H2 或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用0.10mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時(shí)認(rèn)為酸堿恰好反應(yīng)，此時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù)）
（2）該酸是
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），你的判斷理由是
 
．
（3）N點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）該小組某同學(xué)對(duì)于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關(guān)系，其中不正確的是
 
．
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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