下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請(qǐng)回答：

（1）若沉淀丁不溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①；②．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為．（填化學(xué)式）
（2）若沉淀丁溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；對(duì)①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量是g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：，甲為：，Y的電子式為：．

填空題：
（1）淀粉的化學(xué)式是；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素．造成赤潮的主要元素
是；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是和高級(jí)脂肪酸．
（2）常見(jiàn)的塑料有兩類(lèi)，一類(lèi)是塑料，如聚乙烯，一類(lèi)是塑料，如酚醛樹(shù)脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車(chē)輪胎，加入可增強(qiáng)輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是；屬于
人造纖維的是；屬于合成纖維的是．
（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有“OTC”或“R”符號(hào)，①“OTC”它表示，②“R”表示，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫(xiě)出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的方程式：．
（5）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①往KMnO₄溶液中滴入維生素C溶液，KMnO₄溶液褪色說(shuō)明維生素C具有 性，
②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起 病，
③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
（6）我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)．
①綠色能源是人類(lèi)的理想能源不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
A．氫能源     B．太陽(yáng)能      C．風(fēng)能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脫硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS₂+14FeCl₃+8H₂O═2FeSO₄+13FeCl₂+16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是；
為了充分利用Fe²⁺并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl₃．請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：、．

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是、（寫(xiě)化學(xué)式）；
工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）冶煉鉻的工藝流程如下：

（3）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的圖1裝置是（填序號(hào)）．
（4）完成操作1中涉及的化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
CrO₄^2-++=Cr（OH）₃↓+S₂O₃^2-+．
（5）上圖流程中，由Cr₂O₃冶煉Cr的化學(xué)方程式為．
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O）．
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為．
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na⁺物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為．

如圖分子的一氯代物有幾種（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)異常情況的原因分析，沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的是（　�。�

選項(xiàng)	異常情況	可能的原因
①	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿破裂	將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部
②	分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下	沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒(méi)有對(duì)齊
③	萃取時(shí)，振蕩溶液，靜置不分層	萃取劑加得太多
④	蒸餾時(shí)，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂	沒(méi)有通冷凝水或先加熱后通冷凝水

蛭（zhi）石可以用來(lái)生產(chǎn)耐火材料MgO和A1₂O₃，其主要成分為MgO、Fe ₂O₃、A1₂O₃、SiO₂．某中學(xué)化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下方案，利用蛭石來(lái)制備單質(zhì)鎂、鋁、硅．（假設(shè)每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種）

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①②
（2）寫(xiě)出單質(zhì)A的一種用途
（3）已知此溫度下Fe（OH）₃的Ksp=1.0×10^-38，向?yàn)V液Ⅰ中加NaOH將溶液的pH控制在大于，小于4.1（此時(shí)Al³⁺開(kāi)始沉淀）
（4）加入試劑③時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
（5）由固體E生產(chǎn)單質(zhì)C的化學(xué)方程式
（6）條件④是．

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO₄）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．

（1）步驟①中BaSO₄與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c(Br-)

c(Cl-)

=．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO₄^2-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有SO₄^2- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的（填試劑名稱(chēng)），無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量（填試劑名稱(chēng)），若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-．
（4）將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是．
A．NH₃          B．NO₂　　　    C．CO₂　　        D．H₂S
（5）若NaOH溶液吸收H₂S氣體生成等物質(zhì)的量的Na₂S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ns2fo8t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>