下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　�。�

將對H₂相對密度為3.6 的N₂與H₂組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，平衡時容器內(nèi)壓強比反應前少了24%．求：
（1）反應前混合氣中N₂和H₂的質(zhì)量比．
（2）平衡混合氣中，含氨的體積分數(shù)．
（3）平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率．

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO2（g）+O2（g） 

催化劑

△

2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
（1）t₁℃時，若將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應達到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時間內(nèi)SO₃的平均反應速率為，該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K為；
（2）該反應達到化學平衡后，以下操作將使平衡正向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是；
A．向容器中通入少量O₂            B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是：
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃
E．反應體系中SO₂、O₂、SO₃的體積比為2：1：2
（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

以下實驗：①為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰．可能失敗的實驗 （　�。�

合成氨反應：3H₂+N₂?2NH₃，其反應速率分別為v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（用mol?L^-1?s^-1表示），則正確的關(guān)系式是（　�。�

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H₂O?CO₂+H₂；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

淀粉的化學式是：；檢驗土豆中含有淀粉的化學試劑是：；鋼含碳量為：；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素；造成赤潮的元素是．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：、．

用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關(guān)溶液敘述正確的有（　�。�
①該溶液的pH可能增大
②該溶液的pH可能減小
③該溶液的pH可能不變
④該溶液的濃度可能增大
⑤該溶液的濃度可能不變
⑥該溶液的濃度可能減小．

下列有關(guān)化學與生活說法中，不正確的是（　�。�

維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為性維生素和性維生素兩大類．