用pt電極電解某二價過渡金屬元素的硝酸鹽溶液600mL，當某極生成標準狀況下的氣體672mL時，另一極增重3.81g，若溶液的體積變化忽略且原溶液的pH=6，則下列說法正確的是（已知lg₂=0.3）（　　）

下列敘述中正確的是（　�。�
①Na₂O與Na₂O₂都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物   
②Na₂O與CO₂發(fā)生化合反應生成Na₂CO₃，Na₂O₂與CO₂發(fā)生置換反應生成O₂   
③Na₂O主要有氧化性，Na₂O₂主要有還原性   
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不能   
⑤Na₂O₂是強氧化劑，Na₂O是一種堿性氧化物．

以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是（　　）

下列有關金屬及其化合物的說法中，錯誤的是（　�。�

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（S）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應△H0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體      
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            
d．選擇高效的催化劑
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如下圖所示．從圖中看到，反應在t₂時達平衡，在t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
a．升溫                      
b．增大O₂的濃度
c．使用催化劑                
d．增壓．

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�

下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（　　）

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　�。�

等質(zhì)量鋁鎂合金粉末分別與下列四種過量的物質(zhì)充分反應，放出氫氣最多的是（　�。�

下列反應最終能生成Fe³⁺的化合物的是（　�。�
①過量Fe與HNO₃    
②鐵絲在硫蒸汽中燃燒    
③向FeBr₂溶液中通入Cl₂  
④鐵與CuCl₂溶液反應    
⑤Fe（OH）₂露置于空氣中．