海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖2實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，）
圖1是常用的玻璃實驗儀器：（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①③；
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是；
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）→→→→G→H→→；
（b）上述G步操作的目的是：；
（4）將I₂的四氯化碳溶液分離開的方法是，實驗操作時所用的玻璃儀器是（用上述儀器下方的字母表示）

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關實驗操作的名稱：③，⑤、．
（2）步驟④的反應中，氧化劑是（填化學式），氧化產(chǎn)物是（填化學式），氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（5）通過蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開，即步驟⑥．蒸餾實驗中的儀器除了鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶等之外，還需要、．

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì) 選項	甲	乙	丙
A	CuO	CO2	H2O
B	C	CO	CO2
C	CaCO3	CaO	Ca（OH）2
D	H2SO4	H2O	H2

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學方程式：．
（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變              
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1mol SO₂的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（寫出一種即可）．
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣
（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極電極反應式．
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是．

將足量的Na₂O₂投入水中，充分反應有稱得溶液增重16.8g，則Na₂O₂與H₂O反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是（　�。�

合成氨反應是一個可逆反應：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），在298K時，△H=-92.2kJ?mol^-1，△S=-198.2J?K^-1?mol^-1，K=6.6×10⁵Pa^-2（用各氣體的分壓表示的平衡常數(shù)）．忽略溫度對△H和△S的影響，298K、1.01×10⁵kPa下，在恒壓的密閉容器中充入10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向方向進行，反應一段時間后體系能量的變化為（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?div id="kdqusl7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>