下列說法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．
（2）第2步：I^-溶液的獲取．操作名稱是
（3）第3步：氧化．向含I^-的溶液加入MnO₂粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO₂+2I^-+═Mn²⁺+I₂+
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸（用溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol?L^-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式．
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．

對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：；操作②中充入適量Cl₂的目的是
（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是
A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾．如圖是某同學(xué)設(shè)計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是．
（4）有同學(xué)認(rèn)為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是：；
蒸餾結(jié)束，晶體碘聚集在（填儀器名稱）里．
（5）實(shí)驗(yàn)③分離出來的廢液中含有Cl^-、SO₄^2-，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl^-、SO₄^2-，依次加入試劑的為：、．
（6）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需、．若搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度（填偏大、偏小或無影響）．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰 ②將海帶灰浸泡得其懸濁液 ③過濾得含碘離子的溶液 ④向該溶液中加入適量Cl₂ 置換出碘 ⑤對含碘溶液進(jìn)行一系列的提取后得碘單質(zhì)
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進(jìn)行．
A．燒杯    B．試管     C．蒸發(fā)皿      D．坩堝
（2）過濾用到的三種玻璃儀器主要．
（3）用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來的過程叫．
若用四氯化碳作溶劑進(jìn)行提取，則分層后上層為．
（4）提取碘的過程中，還可選用的有機(jī)溶劑為．
A．酒精   B．汽油   C．苯．

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N₂和1.25mol H₂，進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1，在不同溫度下達(dá)到平衡時測得H₂的體積分?jǐn)?shù)如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�

T/℃	200	300	400
H2的體積分?jǐn)?shù)	a1	a2	25%

向10mL濃度為3mol/L的硝酸與4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是多少升？

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式；此時溶液中c（Ag⁺）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO₃固體，則c（Br ^-）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺），c（Br ^-）．
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

Ⅰ、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．
試回答下列問題：粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
Ⅱ、海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/125/d9992786.png" style="vertical-align:middle" />
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲�。�操作是．
（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．除此以外下列氧化劑最好選用（填代號）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO₄溶液　　　　　　 D、H₂O₂
理由是．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是．
（6）請?jiān)O(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：．