常溫下，0.010mol?L^-1 NaI溶液與Pd（NO₃）₂溶液等體積混合，若有PdI₂沉淀生成[已知：Ksp（PdI₂）=7.0×10^-9]，則原Pd（NO₃）₂溶液最低濃度為（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）合金中Mg的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

已知Fe（OH）₃在pH為3.7時完全沉淀，而Ni（OH）₂在pH為6.9時才開始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO₄酸性溶液中的Fe³⁺，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后用重結(jié)晶法以制備NiSO₄?7H₂O，則加入的試劑應(yīng)是（　�。�

往澄清石灰水中通入過量SO₂的離子方程式．

設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小鐵顆粒中混有的細(xì)小鋁顆粒．

下列過程溶液可能會變渾濁的有（　　）
①鈉投入飽和食鹽水中；
②少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中；
③過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中；
④過量的CO₂通入CaCl₂溶液中；
⑤足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中．

將室溫下等體積的一氧化氮和氧氣混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是．
①N₂、NO、NO₂
②AlCl₃、Al（OH）₃、NaAlO₂
③S、SO₂、SO₃
④NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃．

己知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgI）=8.5×10^-17．某溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

如圖所示是常見單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（2）F的化學(xué)式：，H的化學(xué)式：；
（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：．