表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）q元素位于周期表中區(qū)．
（2）下列有關(guān)說法正確的是（填字母）．
A．b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md₂與bd₂的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．a(chǎn)、b和d以原子個(gè)數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
F．a(chǎn)e熔沸點(diǎn)高于an，是因?yàn)閍e分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大于an
（3）mdn₂是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．該分子的幾何構(gòu)型是；中心原子采取雜化方式．
（4）pe₂晶胞如圖1所示，該晶體中e^-離子的配位數(shù)為；該晶體中p²⁺所采用堆積方式如圖2中的（填“a”或“b”）．

已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的容度積常數(shù)KK_sp=5.6×10^-12，MgCO₃容度積常數(shù)KK_sp=6.8×10^-6，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　　）

用某含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的粗鹽為原料提取NaCl固體的工藝流程入下，請?zhí)羁眨?br />
（1）若E主要為CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，填寫下列試劑的化學(xué)式：
①、②、③、④；
（2）寫出C溶液中所含溶質(zhì)成分的化學(xué)式：C：．
（3）寫出加入下列試劑后所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式：①；④、．

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　　）

相關(guān)化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol；寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）某可采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí)現(xiàn)了 Na₂CrO₄到Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉 （   ），聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是．
②寫出陽極的電極反應(yīng)式．

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度/℃	FeSO4.7H2O	（NH4）2SO4	（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

實(shí)驗(yàn)用品：10% Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖．稱量硫酸亞鐵銨
Ⅰ．Fe屑的處理和稱量→Ⅱ．FeSO₄的制備→Ⅲ．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制備→Ⅳ稱量硫酸亞鐵銨
的質(zhì)量
請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入g（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為g．

三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是．再加入NH₄F的目的是．
（3）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是．
（5）電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為．

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．

回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是，燒瓶中碎瓷片的作用是．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入（填代號，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通過B裝置，然后通入裝置，也可將混合氣體干燥后，通入裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水無明顯變化、D后面的石灰水變混濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想：．
（4）用離子方程式說明SO₂使溴水褪色的原理．