實(shí)驗(yàn)室需用100mL濃度為1.00mol?L^-1的稀H₂SO₄，現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制，其操作可分為以下各步：
A．量筒量取一定體積濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H₂SO₄小心轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶是否；
E．玻璃棒引流繼續(xù)加蒸餾水至容量瓶中液面離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空
（1）D．檢查100mL容量瓶是否．
（2）量取的濃H₂SO₄體積為mL．
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器（填序號(hào)）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）進(jìn)入A步操作后，必須后才能進(jìn)行C操作．
（5）①如果對(duì)裝有濃H₂SO₄的量筒仰視讀數(shù)，則配制的稀H₂SO₄的濃度將；
②若定容時(shí)仰視讀數(shù)，則所配稀H₂SO₄濃度將．（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法合理的是（　�。�

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)

n(CH3OH)

n(CO)

的值會(huì)變小
（2）該溫度下CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請(qǐng)?jiān)诒麍D所示坐標(biāo)圖中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═C0₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂0（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

2013年初北京連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
a．Cl^-　 　　　　　b．SO₄^2-　　　　　　　 c．Br^-　　　　　　　 d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因．
Ⅱ．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
（1）該反應(yīng)在下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為．
（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12  H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）

化合物C₃N₃O₃Cl₃是一種廣泛用于游泳池消毒的化工產(chǎn)品．其反應(yīng)原理為則下列有關(guān)C₃N₃O₃Cl₃的說(shuō)法正確的是（　�。�

X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的空間構(gòu)型為；X的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式．
（4）E是重要的工業(yè)原料，常見(jiàn)工業(yè)制備E的方法存在著一定的局限性，現(xiàn)在設(shè)想用電化學(xué)的方法制備E，并向外界提供電能，則正極反應(yīng)式為，
現(xiàn)將該電池與另一如圖所示的蓄電池充電，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O，當(dāng)制得2molE時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量（填“增重”或“減輕”）g．

下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過(guò)量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過(guò)濾

⑤

濾液

適量粗鹽

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是；．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是．