在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為．
（2）該反應到平衡時H₂的轉化率是．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產率的是．
A．升高溫度
B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kL?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kL?mol^-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為．
（2）研究表明工業(yè)上合成氨反應（N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃）在25℃、400的平衡常數(shù)分別為5x10⁵和200．
①合成氨選擇400℃-500℃的原因是．
②在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，表中為各物質在不同時刻的濃度．

時間/min	c（N2）mol?L-1	c（H2）mol?L-1	c（NH3）mol?L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0-5min，的平均反應速率V H1=．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑        b．降低溫度
c．增加氫氣的濃度    d．分離出NH₃
（3）在-50℃時，液氨中存在電離平衡2NH₃（l）?NH

+ 4

+NH

- 2

，離子積常數(shù)K=c（NH

+ 4

）?c（NH

- 2

）．若一定條件下，平衡時c（NH

- 2

）=1×10^-15mol?al^-1，下列說法正確的是．
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10^-30
e．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�

Ⅰ：工業(yè)上用CO₂和H₂在一定條件發(fā)生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+、H₂O（g）△H₁ 回答下列問題．
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
則反應2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=（用含△H₁、△H₂表示）
（2）若反應溫度升高，CO₂的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式
Ⅱ：生產甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定溫度下，將2mol CH₄和4mol H₂O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（4）反應進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v（H₂）為；并求此反應在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）．
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5分鐘后H₂濃度的變化曲線．

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能增大正反應速率且提高O₂的轉化率的措施是（　�。�

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ．在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為H₂O₂+I^--→H₂O+IO^-　慢　　 H₂O₂+IO^--→H₂O+O₂+I^-　快下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是，其還原產物是；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；
（3）若知上述反應為吸熱反應，則其反應熱△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t關系如圖所示．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，達平衡后N₂的轉化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數(shù)據見下表

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

已知表中t₁＞t₂，下列說法不正確的是（　�。�

在一定條件下，有反應x A+y B?z C．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2molA、1molB，一定溫度下達到平衡．測得平衡后的壓強為反應前的

5

6

，平衡時C為0.5mol?L^-1，B為0.25mol?L^-1．
試回答下列問題：
①平衡時B的物質的量是，B的轉化率
②x：y：z=．
③其他條件不變，若起始時加入A、B、C的物質的量分別是n（A）、n（B）、n（C），達到平衡時B仍為0.25mol?L^-，則n（A）與n（C）、n（B）與 n（C）的關系分別為：、（用含的等式表示）．
Ⅱ若反應x A+y B?z C已達平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：

①圖中t₁時改變的條件可能是（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度
E．加入催化劑
②若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如乙中t₂時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO_2（s）+6C_（s）+2N_2（g）

高溫

Si₃N_4（s）+6CO_（g）
（1）該反應的氧化劑是，其還原產物是；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N₂消耗速速率為v（N₂）=mol/（L．min）．
（6）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，試計算N₂的轉化率=．（已知27²=729）