已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得在密閉容器中放入4mol SO₂和足量O₂發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時放出314.3kJ熱量，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）反應(yīng)到5min 時，A的轉(zhuǎn)化率為0.4．則此時混合物中物質(zhì)的量n（A）、n（B）和n（C）應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）

我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑 的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）該物質(zhì)的分子式：．
（2）1mol該物質(zhì)和Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)，消耗Br₂的物質(zhì)的量為：mol，反應(yīng)方程式為：．
（3）1mol該物質(zhì)和H₂發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H₂的物質(zhì)的量為：mol，反應(yīng)方程式為：；
涉及反應(yīng)類型有：．
（4）1mol該物質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：mol．反應(yīng)方程式為：；向生成物溶液中通入少量CO₂氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）該物質(zhì)可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型為：．

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-   HCO3-OH-  Cl-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B，D．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL b mol?L^-1 C溶液中，加入等體積a mol?L^-1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是mol．

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是，B是．
（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
（5）在一定體積的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L^-1．請回答下列問題：
（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為，SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若起始時加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a，b．

某烴的結(jié)構(gòu)式為，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進一步研究其與SO₂反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO₂、SO₂雖然都是酸性氧化物，但SO₂具有較強的還原性，CO₂無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計如下實驗進行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中，證明．
（2）[定性研究]
為驗證假設(shè)三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…

（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如圖所示：
①裝置D的作用是．
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁g，裝置D質(zhì)量增加了m₂g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進行判斷

SO2被氧化的程度	V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化	V=0
部分被氧化
未被氧化

草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)如圖，用它制成的試紙可以檢驗酸堿性，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的NaOH和H₂的最大量分別為（　�。�

欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是接、接、接、接．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是（填序號）．
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為V_a mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水V_b mL．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．