農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，鐵是（　　）

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則（　�。�

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
②SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
③Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
④氯水宜保存在低溫、避光條件下　 
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．

下列物質(zhì)中，常做還原劑的是（　�。�

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5①KMnO₄的系數(shù)是
（3）在下面的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）通常用碳酸氫鈉的飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是．不用碳酸鈉稀溶液除雜的原因是（用離子方程式表示）．

已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），下列敘述中能表明該全品高考網(wǎng)“反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

下列說法中，錯誤的是（　　）

下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志．
A單位時間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A 減小NO₂的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達到平衡時，c（NO₂）=0.2mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．則反應(yīng)初始時，充入NO₂的物質(zhì)的量為；NO₂的轉(zhuǎn)化率為；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；該溫度下反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K為．