寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
（1）硝酸甘油C₃H₅N₃O₉爆炸：
C₃H₅N₃O₉=N₂+CO₂+H₂O+．
（2）NH₄ClO₄和Al反應(yīng)釋放大量熱：
NH₄ClO₄+Al=+N₂++HCl+H₂
（3）COS和過量的NaOH（aq）：
．

配平方程式
（1）CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇
（2）As₂S₂+HNO₃+H₂O═H₃AsO₄+NO↑+H₂SO₄．

配平下列化學(xué)方程式．
（1）Ag+HNO₃-AgNO₃+NO↑+H₂O
（2）S+NaOH-Na₂S+Na₂SO₃+H₂O．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

填寫表格

氣體	分子數(shù)	質(zhì)量（g）	物質(zhì)的量（mol）	標況下的體積（L）
CH4	0.5×6.02×1023
NH3			1
O2		48
HCl				67.2

Ⅰ．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄ MnSO₄、H₂O．反應(yīng)中氧化過程如下：CuS→SO₂．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ⅱ．如何降低大氣中 CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源是目前亟待解決的問題
（1）工業(yè)上一般以 CO 和 H₂ 為原料合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1，下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高 CO 轉(zhuǎn)化率的是
A．隨時將 CH₃OH 與反應(yīng)混合物分離  B．降低反應(yīng)溫度   C．增大體系壓強      D．使用高效催化劑
（2）在容積為 2L 的恒容容器中，分別研究在 230℃、250℃和 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的 H₂和 CO 的起始組成比（起始時 CO 的物質(zhì)的量均為 2mol）與 CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．在上述三種溫度中，曲線 Z 對應(yīng)的溫度是，a 點混合氣體的平均分子量為（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（3）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，則該電池的負極反應(yīng)式為．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：
表一：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達式為．
②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A、容器中壓強不變             B、混合氣體中CO濃度不變
C、v（H₂）_正═v（H₂O）_逆       D、c（CO₂）═c（CO）
③在850℃時，可逆反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．
表二：

時間/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)是，CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率α=．

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）