下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①堿石灰�、谌廴贜aCl　③石灰水�、躈aOH�、菀簯B(tài)氧�、轐ClO₃．

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）

已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應(yīng)的△H約為（　�。�

酸性KMnO₄與蒽（ 分子式C₁₄H₁₀）反應(yīng)生成蒽醌（分子式C₁₄H₈O₂），反應(yīng)式為（未配平）C₁₄H₁₀（蒽）+KMnO₄+H₂SO₄→C₁₄H₈O₂（蒽醌）+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O．
（1）寫出以下物質(zhì)配平后的系數(shù)：C₁₄H₁₀（蒽）； H₂SO₄； H₂O．
（2）若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)方程式為：．
（3）實驗室盛放高錳酸鉀溶液的試劑瓶常有黑色沉積物，是因KMnO₄發(fā)生分解生成的MnO₂所至，同時有KOH生成，另一反應(yīng)產(chǎn)物是（填寫化學(xué)式），判斷的理由是：．
（4）實驗室稱取0.9045g草酸鈉，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．則KMnO₄溶液的濃度是mol/L．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為．
（3）平衡常數(shù)K為．

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效    利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是  （選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若改變條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）①某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則 該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗二氧化硫的質(zhì)量為（忽略溶液體積變化）．
（3）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖4所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為．
（5）如圖5下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）???2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是（填序號）．

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量減小的是（　�。�

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：

（1）焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是，若2mol的CuFeS₂參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+Cu（s），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=，對于該平衡，下列說法正確的是
A．反應(yīng)到達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H₂A的電離為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為．

銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2．
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O．試寫出保護銅制品的方法：．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）．

（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末．在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因．
（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”．試寫出有關(guān)的反應(yīng)式．
（3）把CO₂氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO₂氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO₃和CaSO₃都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因．