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在所有生物中,硫是構成多種氨基酸的重要元素,其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份,而硫酸的產(chǎn)量常用來衡量一個國家發(fā)達程度,同時硫的多種化合物在日常生活中作用巨大,所以研究硫及其化合物的性質有重要意義.請回答有關問題:
(1)寫出硫元素的原子結構示意圖:
 
;
(2)硫的單質通常以S6和S8兩種形式呈出,S6和S8互為
 
;
A.同素異形體B.同分異構體C.同系物D.同位素
(3)Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ?mol-1,當該反應生成標準狀況下4.48LSO2時,釋放出的熱量為
 
kJ;
(4)Na2S溶液在空氣中長期放置,和氧氣反應生成與過氧化鈉的結構及化學性質相似的物質Na2S2,該反應的化學方程式為:
 
,當生成55gNa2S2時,轉移電子的數(shù)目為
 
mol;
(5)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)
催化劑
高溫高壓
2SO3(g).向2L的容器中充入2molSO2、1molO2,SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示,請回答:
①T1溫度下,反應進行到狀態(tài)D時,v
 
v(填“>”、“<”或“=”);
②若在T3溫度時,達平衡時測得反應放出的熱量為Q1.此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡,測得又放出熱量Q2.則下列說法正確的是
 
(填序號字母).
A.容器的壓強增大為原來的兩倍  B.Q2一定等于Q1
C.重新平衡時SO2的轉化率一定大于80%  D.T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù).

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已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1O2(g)+2C(s)=2CO(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H4下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( 。
A、△H2>0
B、一氧化碳的燃燒熱△H=△H1-
1
2
△H2
C、氫氣的燃燒熱△H=
1
2
△H3
D、△H4=△H1-
1
2
△H2-
1
2
△H3

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在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).一段時間后該反應達到平衡,測得CO的物質的量為0.5mol.則下列說法正確的是( 。
A、800℃下,該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4,則該反應的△H<0
C、800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g),則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%
D、800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),則平衡時CO轉化率為33.3%

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甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料,可達到國標汽油的性能和指標.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應:
CO(g)+2H2(g)?CH3 OH(g)△H=a kj/mol,
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):
溫度/0C250310350
K/(mol/L)22.0410.2500.012
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得c(CO)=0.5mol?L-1,則此時的溫度為
 
0C.
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,各物質的濃度如下表:
        濃度mol/L
時間/min
C(CO)C(H2C(CH3OH)
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2min到4min之間,H2的反應速率為
 

②反應達到平衡時CO的轉化率為
 

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下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B、渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清,則酸性:苯酚>碳酸
C、鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減少,正極質量增加
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉化為BaCO3,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3

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銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現(xiàn)象,當加入下列哪種物質后現(xiàn)象有明顯變化的是( 。
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl

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下列說法合理的是( 。
A、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入K NO3 固體,銅粉仍不溶解
B、將等物質的量Cl2與SO2通入品紅溶液,漂白性增強
C、濃H2SO4與Cu或C反應都需加熱,濃硝酸與Cu或C反應都不需加熱
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

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銅粉放入稀硫酸中,加熱后無現(xiàn)象,當加入一種鹽后,銅粉的質量減少,溶液變藍,同時有氣體產(chǎn)生,此鹽應是( 。
A、氯化鉀B、硫酸鉀
C、硝酸鉀D、硫酸銨

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2009年8月關于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議,在社會引起廣泛關注.某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明.
產(chǎn)品標準GB5461
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處):
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
 

②某學生根據(jù)四氯化碳與反應后的溶液分層現(xiàn)象,采取分液實驗操作以回收四氯化碳.分液操作主要的玻璃儀器有
 

(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是
 
 mol.

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下列判斷正確的是( 。
A、原子形成具有相同電子層結構的離子后,原子序數(shù)小的離子半徑一定大
B、同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同
C、氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D、從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

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