相關(guān)習(xí)題
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（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol?L-1），則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是
 
．
②a的取值范圍是
 
．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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（Ⅰ）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
 有關(guān)的離子方程式是
 

（Ⅱ）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列說法中，正確的有
 
（填字母序號）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．通入SO2的作用是氧化劑
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4中的SO42-的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
 

（3）SO32-離子中S硫原子的雜化方式為
 
與其互為等電子體的一種分子的分子式是
 

（4）NH4CuSO3與硫酸微熱時(shí)除得到超細(xì)銅粉外，還可看到溶液變藍(lán)，同時(shí)有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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在200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達(dá)平衡時(shí)，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應(yīng)（2）平衡相比，達(dá)到新平衡NO（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH
濃H2So4
△
CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
，
 
；c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
 
．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4�、萜芳t溶液．

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實(shí)驗(yàn)室制取少量且純度不高的乙酸乙酯時(shí)，可用教材中的試管加熱方式，但要制取量較大且純度較高的乙酸乙酯時(shí)可用圖所示的方法制�。赫埢卮穑�

（1）操作A的燒瓶上方使用的冷凝管的作用是
 
，燒瓶中應(yīng)加入少量沸石或碎瓷片，以防止
 
；該燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）操作振蕩分液漏斗時(shí)的具體操作是
 
．
（3）操作D中，當(dāng)把分液漏斗放到漏斗架上，放好錐形瓶，靜置片刻待溶液分層后，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
，其目的是
 
；分液的目的是
 
．
（4）操作F的溫度計(jì)放置
 
（填“正確”或“不正確”）；如果不正確，則正確放置方法是
 
．

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如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有分子間氫鍵           
B．分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角約為120°
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
；
反應(yīng)過程中的離子方程式為
 
．
（4）比較⑤⑥⑦⑧四種元素的電負(fù)性由小到大排列的順序?yàn)?div id="zfapnqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．

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常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
 
．（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有
 
（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液    
B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液  
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有
 
．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="yzmxqki" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，此鹽可能是（　�。�
A、FeSO4
B、Na2CO3
C、KNO3
D、KCl

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某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是（　�。�
A、無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B、由步驟③可以確定原溶液中含有Cl-
C、溶液X中所含離子種類共有4種
D、另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為1.2g

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Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，裝置的氣密性檢驗(yàn)方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當(dāng)加熱
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)
 
．
A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b
C．A和B都可以．

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