由以下兩種途徑制銅：
（1）CuO

H2SO4

CuSO₄

Zn

Cu  
（2）Zn

H2SO4

H₂

CuO

Cu  
假設每一步反應都完全，要制得等質量的銅，兩個途徑相比較，下列有關說法正確的是（　�。�

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過程實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，正確的是（　�。�

質量為a g的銅絲灼燒變黑立即插入下列物質中，能使銅絲變紅，而且質量仍為a g的是（　　）
①HNO₃  ②CO  ③C₂H₅OH  ④H₂SO₄．

已知氧化性Fe³⁺＞I₂．FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+bI^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�

有機物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個數比為3：2：1．芳香化合物B的分子式為C₇H₈O，B能與金屬鈉反應．
用A和B為原料完成以下轉化：

已知：①兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：
（-R、-R′表示氫原子或烴基）

③1mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應時，均生成22.4L氣體（標準狀況）．
回答下列問題：
①C+D→E的反應類型為；E→F反應的反應類型為．
②F的結構簡式為：．
③寫出下列轉化的化學方程式：
B→D．
D→K．
H→I．
④滿足下列條件的F有多種同分異構體，
Ⅰ．該物質和FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．該物質能使Br₂的CC1₄溶液褪色；
Ⅲ．該物質分子中只有一個甲基．
寫出其中苯環(huán)上取代基數目不同的任意兩種同分異構體的結構簡式．

從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�

人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃）在燃燒的森林中灼燒后，樹木余燼里有一種紅色光亮的金屬凝固出．試用化學方程式表示所發(fā)生的反應：
①②．

現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是（　�。�

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質，用銅或銅的某些化合物和“另一物質A”在一定條件下反應可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據以上信息，結合自己所掌握的知識，回答下列問題：
（1）在溶液和“另一物質A”制CuH 的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質A”在反應中所起的作用是 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學式為NH₅，它所有原子最外層電子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，它的電子式為，A溶于水后，溶液顯 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產生的現(xiàn)象有．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產生的氣休只有NO，請寫出反應的離子方程式．

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+=Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）某鋰離子電池用含有Li⁺的導電固體作為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C₆中，以LiC₆表示，電池反應為CoO₂+LiC₆ 

放電

充電

 LiCoO₂+C₆．放電時的正極反應式為．圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C₆電極作極．
（4）NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為．
②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是．