下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀：
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)：
（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：．

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O （l）的△H=．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）≒CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                   b．v 正（H₂）=v 正（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化     d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-．在電池內(nèi)部O^2-移向極（填“正”或“負(fù)”）；通入負(fù)極的氣體是，若有1mol C₃H₈反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．

常溫下溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生：2Cu⁺

H+  .

Cu²⁺+Cu
大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時(shí)生成的難溶物為（填化學(xué)式）．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到還有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，生成此黑色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加至過(guò)量的KI溶液可能發(fā)生：
（i） 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂      （ii） 2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓（白色）+I₂
為便于觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑為（填序號(hào)）．
A．SO₂      B．苯     C．NaOH     D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄溶液中加入NH₅，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH₅是（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式．

大氣首要污染物為可吸入顆粒物，PM2.5因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害．其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣． 若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

1

50

，也可造成人的智力損傷，
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

1

50

，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò) mol?L^-1．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．

有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽(yáng)離子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺ 和陰離子OH^-、S^2-、SO₄^2-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＞A＞C根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）推斷出A是，B是，C是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出A與B溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程．

進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是（　�。�

不能通過(guò)單質(zhì)直接化合得到的是（　　）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、B、C、D、E
（2）寫(xiě)出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）寫(xiě)出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大順序?yàn)椋◣�兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較）：．