一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
則2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H₃=．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H₂反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T₁℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T₂℃反應(yīng)10min后達到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH₃OH）=；生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：
K=．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是（填化學式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于．

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
．為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
（2）寫出試管a中該反應(yīng)化學方程式；
（3）實驗中加熱試管：
①開始時要小火加熱的目的是：
②加熱一段時間后改為大火加熱至沸騰的目的是：3加熱至沸騰后再改為小火加熱的目的是：

（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是：
（5）試管b中導氣管不插入液面下的目的是：．

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)
①兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
（4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．   
10.0g鐵礦石

①足量稀硫酸

②過濾

濾液A

③通入足量Cl2

④加熱煮沸

溶液B

⑤稀釋至250mL

取20.00mL B的稀溶液

⑥用0.4000mol?L-1

的KI溶液滴定

消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是．
ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
ⅲ、下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
ⅳ、若滴定過程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為．

實驗室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄來配制100mL 3.0mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，請回答下列問題：
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
（5）定容時的正確操作方法是：．
（6）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時，加水超過了刻度線
E．濃H₂SO₄稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為 mol/L．

隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢．廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用．經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：．
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：．
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為．②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5mol?L^-1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量．其結(jié)果如圖：

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是（填a、b或c），其原因是．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂?2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如圖：

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH在3～4時，F(xiàn)e³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
①試劑A最好應(yīng)選用．
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是．
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：、，過濾得到產(chǎn)品．

③測定CuCl₂?2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂    I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-此產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．

下列說法正確的是（　　）

通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病．某研究小組為測定血液樣品中Ca²⁺的含量（100mL血液中含Ca²⁺的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol?L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定過量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步驟②中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1，應(yīng)保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥mol?L^-1．
（2）步驟⑤中有Mn²⁺生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗滌，測得血液中Ca²⁺的含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca²⁺的含量（寫出計算過程）．．

下列物質(zhì)的顏色是白色的是（　�。�